Fysieke toestand van zout. Zout, Chemistry

Meer dan 10 miljoen organische en meer dan 500.000 anorganische verbindingen waarvan bekend is dat chemici vandaag. Onder hen zijn gecompliceerde structuur en eigenschappen, die worden gebruikt in chemische of medische doeleinden. En er zijn mensen die niet moeilijk te vinden zijn en zijn heel gebruikelijk in het dagelijks leven. Maar niet minder belangrijk en significant. Eén van dergelijke stoffen betrekking zout. In het huis is het ook wel voedingsmiddelen en chemische industrie genoemd natriumchloride of natriumchloride. halite en vast steenzout of steenzout - in de procesindustrie wordt mineraal dat uitmaakt van aard genoemd. Laten we rekening houden met de aggregatietoestand van het zout, de structuur, de eigenschappen, de productie, het gebruik en het beheer geschiedenis massaconsumptie.

In sommige landen is er zout?

Wat is de fysieke toestand van de materie en hoe het gebeurt? Het hangt af van wat voor soort stof in kwestie. Elke student die ouder zijn dan 7 klasse kan de aggregatietoestand van zout noemen, want het is een stof die in elk huis. Vandaag de dag, zonder dat het moeilijk voor de moderne mens om zijn leven voor te stellen. Bovendien, de aggregatietoestand zout duidelijk met het blote oog - fijn of grof disperse vorm regelmatige kubische kristallen. Echter, het oplossen van het zout in water, zullen we het te krijgen in een andere aggregatietoestand - vloeistof. Hetzelfde krijgen we, als we alleen maar smelt de kristallen bij hoge temperaturen. De enige voorwaarde die niet typisch is voor zout - het gasvormig. Maar onder bepaalde voorwaarden kun je het krijgen ook.

Voorwaarden voor het veranderen van de aggregatietoestand

1. Het zout in vloeibare toestand te verkrijgen door smelten van vaste kristallen van natuurlijke oorsprong, is het nodig om een temperatuur van 800 ° ^C gebruikt
2. Om het zout om te zetten in een gasvormige toestand gesmolten kristallen dienen tot volledige overgang van de structurele componenten in ionen (Na ⁺ en CL ^-) op kookpunt (ongeveer 1400 ^C) en kook ^gebracht.
3. Solid aggregatietoestand van het zout - is zijn natuurlijke look in natuurlijke omstandigheden.

Waarom wordt een dergelijke reeks van temperaturen bij het hanteren van de kristallen? Dit wordt verklaard door de kristalroosterstructuur.

kristalrooster

Het vertegenwoordigt de juiste vlakken gecentreerde kubische transparante kristallen. Elke hoek van de kubus (rasterpunten) afwisselend positief geladen Na ⁺ ionen en negatieve ionen CL ^-. Due sterk uiteenlopende elektronegativiteiten atomen tussen hen, zodat er een sterke elektrostatische aantrekking die vanwege de strikte voorwaarden vernietiging moeten worden toegepast (hoge temperatuur, mechanische belasting). Dit type rooster is bekend ionische en is kenmerkend voor alle alkali-, aardalkali- en overgangsmetalen.

Het derhalve keukenzout temperatuur (zowel voor het smelten en voor het koken) zo hoog. Het is echter niet alleen mogelijk om kristallen van kubusvorm verkrijgen, maar piramidale (acht-, twaalf- en icosahedral). Om dit te doen, hoeft u alleen om de zoutoplossing verdamping temperatuur aan te passen op een bepaalde manier. In elk geval wordt de inwendige holte gevuld met vloeibare kristallen, als het een oplossing van zout in water.

De chemische formule natriumchloride eenvoudige en elementaire samenstelling uitgedrukt NaCl.

De fysische eigenschappen van haliet

Fysische eigenschappen natriumchloride kan worden beschreven door verschillende punten:

• Solid kristallen van wit, roze, blauw, paars, rood. Kleurstoffen afhankelijk van de aanwezigheid van onzuiverheden in de extractie. Puur kristal witte substantie.
• Oplosbaar in water in een verhouding van ongeveer 100/30 (in 100 g water 30 g zout). Goede oplosbaarheid vanwege de aanwezigheid van water dipolen zijn verbonden om zich heen natrium- en chloorionen, waardoor vernietiging van de elektrostatische aantrekking tussen hen en derhalve destructie van het kristalrooster.
• Smelt en kookt bij hoge temperaturen (800-1400 ° ^C).
• Het heeft een vage aangename geur.
• Zoute smaak.

De chemische eigenschappen van natriumchloride

Zoals elke gemiddelde oplosbaar zout natriumchloride is in staat tot interactie aan te gaan:

• Andere zouten door uitwisselingsreacties (voorwaarde: a reactiegas scheiding, precipitatie of vorming malodissotsiiruemogo stof): NaCl + _AgNO3 = _NaNO3 + AgCl (white Curdy neerslag). Deze kwalitatieve reactie op het ion CL ^-.
• Met metalen, laat staan in EHRNM natrium: K + NaCl + = KCL Na.
• Dissocieert in waterige oplossing gehydrateerde ionen vrij dipolen water: NaCl _{(waterig p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. Het resultaat is een zoutoplossing die een sterke elektrolyt.
• Het is niet onderworpen aan hydrolyse, zoals het zout gevormd met een sterk zuur en een sterke base.
• In de elektrolyse (elektrische stroom) ontleedt om vrije producten en natriumhydroxide (natronloog) te vormen: NaCl = Na + _Cl2 + NaOH.

Waar in de natuur bevat natriumchloride?

Op dit moment, keukenzout - een stof die vaak gevonden in de natuur. Hoewel het altijd is geweest, maar in de oudheid en de middeleeuwen werd beschouwd als een zeer duur product. Dit alles uit het feit dat zij wisten geen enkele manier van zoutwinning uit natuurlijke bronnen. En deze bronnen in reserves in de wereld zijn zo veel - halite beschouwd vrijwel onbeperkte natuurlijke hulpbron. Waar is het zout in de natuur?

1. Zeeën en oceanen van zout water.
2. Zoutmeren.
3. Zout veren.
4. Grondwater.
5. Water estuaria.

extractie van haliet

Winning en verwerking van zout hebben hun eigen technologie als een gewonnen stof vaak ongeschikt voor consumptie als gevolg van het hoge gehalte aan onzuiverheden. Gedolven steenzout op verschillende manieren, bijvoorbeeld:

• door ondergrondse mijnbouw;
• van de lagen aan de onderkant van het zout vijvers;
• door verdamping of freeze out de zilte zee of oceaan water;
• verdamping van grondwater.

Beide methoden maakt het mogelijk om kristallen van haliet verkrijgen. Echter, voor menselijke consumptie, ze hebben slechts een type van de behandeling - slijpen. Immers, bijna niemand is met behulp van het huis voor het koken groot kristal zout. Meestal is het uitgegroeid tot in de ontdaan van onzuiverheden, gebroken bijna in poedervorm. Er zijn ook uitzicht op gejodeerd zout, fluoride en ga zo maar door, niet alleen voor voedsel, maar ook technische doeleinden.

Application zout

Toepassing en het gebruik van natriumchloride zijn uitgebreid. De belangrijkste daarvan samen met de voorbeelden en de resultaten worden in tabel.

Het verhaal van het dagelijkse leven

Sol verscheen op de tafels in elk huis is niet onmiddellijk. Ooit was het zijn gewicht in goud waard, en in de ware zin. In de achttiende eeuw, sommige Narody Afriki uitgewisseld een handvol zout op een handvol gouden zand. Later in Ethiopië zout wiggen waren de standaard valuta. In het oude Rome werden de militairen legionairs zelfs maandsalarissen gegeven deze stof die uiteindelijk leidde tot de naamgeving van hun soldaten. De kinderen van arme Afrikaanse mensen gewoon likte stukken steen keukenzout als een delicatesse. In Nederland werd het gebruikt om criminelen te straffen voor marteling. Schuldig niet zout, en een man stierf in een korte tijd.

Voor de eerste keer om te selecteren en te consumeren voedsel in dit soort dingen, mensen geleerd in de oudheid. Vervolgens werd ontdekt dat het zout in de planten. Daarom werden ze verbrand, en as werd gebruikt als een smaakmaker. Later in China hebben geleerd om zout uit zeewater te verdampen, en begon het proces van de voorbereiding methoden om sneller te bewegen.

In Rusland, gewonnen zout uit de meren (de bekendste zoutmeren van Rusland tot nu toe - Elton en Baskunchak). Dan commercieel belangrijke stoffen zijn zeer zeldzaam. Geëxtraheerd het slechts een paar kooplieden, die vervolgens tegen exorbitante prijzen verkocht. Veroorloven om zout kon alleen de rijke en beroemde mensen. Na verloop van tijd, en de productie werden aangepast. verschillende methoden van winning en verwerking van staal dat wordt gebruikt, en vandaag de dag een van de meest voorkomende huishoudelijke stoffen - zout. Chemistry van deze verbinding, eigenschappen en toepassingen in de geneeskunde en andere industrieën hebben bekend van ongeveer XVI-XVII eeuw geworden.

Studeren in een school cursus

De studie van de structuur en de aggregatietoestand, evenals de chemische eigenschappen van het zout begint op school, binnen de disciplines als chemie (Grade 8). Zout in een school opleiding studeerde in al hun diversiteit in de natuur. De leerlingen inzicht te krijgen in de chemische basis van empirische formules, de fysische en chemische eigenschappen. Voor de duidelijkheid en het gemak van het onthouden van formules en fysische eigenschappen van het schutblad leerboek zich meestal zout tafel die een idee geven van hun oplosbaarheid in water geeft. Daar kunt u informatie over de oplosbaarheid van zuren, logen en basen vinden.

Een belangrijk kenmerk is hun zouten fusibility waarop berust de productie als in de natuur. Studenten vinden gemakkelijk hun weg in het oplossen van problemen op het smeltgedrag van zout. Tafel en grafische afbeeldingen kunnen niet alleen zien smeltbaar materiaal of refractair, maar bepalen ook de geschatte smeltpunt en koken. Typisch deze tabellen ook aangebracht module ( "Chemistry", Rang 8). Zout moet worden bestudeerd in het kader van een dergelijke wetenschappen als biologie en natuurkunde. Daarom wordt de set van taken voor de studenten gebouwd op de integratie van interdisciplinaire verbindingen.