Donor-acceptor binding: Voorbeelden van stoffen

Donor-acceptor binding of coördinatieve binding - een soort van covalente binding. Identificeer onderscheidende kenmerken van deze vorm van communicatie, geven we voorbeelden demonstreren van zijn formatie.

covalente binding

Om te beginnen, selecteert u de onderscheidende kenmerken van het grootste deel van de covalente chemische binding.

Het kan polaire en niet-polaire, afhankelijk van de positie van het elektronenpaar tussen atomen. Bij een gedeeltelijke verschuiving van de elektronendichtheid in de richting van één van de atomen plaatsvindt polaire covalente chemische binding. Een vergelijkbaar fenomeen is mogelijk met de vorming van de binding tussen de niet-metalen, met verschillende elektronegativiteit. Wanneer het wordt opgewekt, een significante verschuiving van het elektronenpaar richting een atoom met een hoge index van de EO. Bij de vorming van de binding tussen de niet-metalen met dezelfde waarde van elektronegativiteit niet waargenomen verschuiving elektronenpaar, dergelijke verbinding wordt een niet-polair.

Voorbeelden zuurstof, waterstof, ozon en fosfor. Polaire binding zoutzuur, water, ammoniak.

Er is een speciale term, dankzij welke kunnen worden gekenmerkt door het aantal elektronenparen worden gevormd tussen atomen.

Aangezien voor de vorming van een verbinding vereist twee elektronen drie communicatie tussen de stikstofatomen hebben, d.w.z. de veelheid overeen met drie. Donor-acceptor binding - is een speciaal geval van de polaire covalente binding, maar er wordt aangenomen intermoleculaire reacties van stoffen.

Kenmerken van het mechanisme

Een conventionele covalente binding voldoende wisselwerking tussen twee elektronen (totaal paren) te vormen. Donor-acceptor binding gevormd door chemische door een paar elektronen van de ene zijde (een donor), leeg (gratis) op orbital van een ander atoom (acceptor). Indien covalente polaire (niet-polaire) en communicatie met de donor-acceptor interactie van de elektronen uiteindelijk gemeengoed geworden.

Onderwijs ammoniumkation

Aangezien het bestaat uit het donor-acceptor binding? Voorbeelden van stoffen die in de loop van de middelbare school chemie, beperkte ammoniumkation. Laten we eens kijken er meer onderwijs.

Stikstof, een deel van de ammoniak molecuul in de vijfde groep (hoofd subgroep) van het periodiek systeem. Aan de buitenzijde energieniveau vijf elektronen. Bij de vorming van ammoniakmoleculen covalente binding polaire stikstof brengt drie elektronen, zodat het elektronenpaar, dat niet betrokken is bij een dergelijk proces, ongebruikt blijft.

Zij was het die hem het recht om de eigenschappen van de donor uit te oefenen bij het naderen van de ammoniak-moleculen met dipolen water gaf. In water bij een waterstofkation hun eigen elektronen, dus vertoont eigenschappen acceptor.

Op het moment dat de ammoniakmoleculen dicht genoeg bij de waterstof protonen van water, stikstof wolk bestaande uit twee elektronen draait in aantrekking waterstofkation, wordt het gebruikelijk om ze. Het resultaat is de vorming van de vierwaardige verbinding van stikstof en waterstof, wordt aangenomen donor-acceptor mechanisme. Dit is wat is een klassiek voorbeeld van de vorming van een obligatie genoemd.

Onderwijs oxonium kation

In het schoolcurriculum (basisniveau) wordt niet beschouwd als oxoniumkationen (waterstofionen), als protolytische theorie van de oplossingen is alleen onderzocht op profielniveau. Aangezien tevens gebruikte donor-acceptor binding voorbeelden van zijn vorming loep.

Als donor in dit geval fungeert als een watermolecuul en vertoont eigenschappen van een proton acceptor. Bekeken donor-acceptor mechanisme - het heet de basis chemie van complexe verbindingen, en daarom verdient bijzondere aandacht. Hij legt de essentie theorie elektrolytische desintegratie zuren, zouten, basen, wanneer opgelost in water voor kationen en anionen.

Wanneer dergelijke kruising optreedt door permeatie gebonden elektronen in de buitenste schil van koppelbare atomen. Dus vergroot het aantal elektronen in de buitenschalen één.

De tweede formatie algoritme binding

Er is een ander mechanisme waardoor vormden een donor-acceptor binding. Voorbeelden van dergelijke interacties zijn talrijk, met name de vorming van metaal fluoriden. Er is gebruik van een paar elektronen van één van de reagerende atomen. Als gevolg daarvan, één atoom voegt tot een maximum bedrag van hun huid, maar als gevolg van een deel, niet alle acht elektronen, slechts een bepaald deel van hen te nemen. Die elektronen die niet betrokken zijn bij, wordt vrij heet, en met de hulp van anderen en het creëren van een donor-acceptor bond. Voorbeelden van dergelijke varianten vorming donor-acceptor binding betrekking fluoriden van alkalimetalen en aardalkalimetalen. Bijvoorbeeld, op overeenkomstige wijze bereid natriumfluoride, kalium, calcium.

Wat is anders donor-acceptor bond? We onderscheiden stabiele verbindingen ontstaan door soortgelijke mechanismen van vorming van chemische verbindingen. Bijvoorbeeld, het oplossen in water van waterstoffluoride, de verhouding tussen ammoniak en aluminiumchloride, wat leidt tot de vorming van complexe verbindingen.

conclusie

Gezien de regel van donor-acceptor-wisselwerking op dat de inerte gassen zowel kan fungeren als actieve donoren, daar de buitenmantel een maximale hoeveelheid elektronen. Experimenteel deze verklaring volledig gevalideerd en geïdentificeerd oxiden inerte gassen wordt gevormd door de donor-acceptor wisselwerkingen.

Dit soort covalente binding is van bijzonder belang in het menselijk leven. Naast de actieve deelname aan het leven als gevolg van de donor-acceptor binding voedingsmiddelen van verschillende farmaceutische preparaten te maken. Bijvoorbeeld het vormingsmechanisme hierboven besproken betreft ammoniumkation vorming van ammoniak wordt veel gebruikt in de moderne geneeskunde.