Zwaveldioxide. Formule, verkrijgen, chemische eigenschappen

Oxide zwavel (zwaveldioxide, zwaveldioxide, zwaveldioxide) - is een kleurloos gas met een normaal scherpe karakteristieke geur (geur vergelijkbaar met een verlichte gevonden). Onder druk vloeibaar bij kamertemperatuur. Zwaveldioxide is oplosbaar in water, waardoor instabiele zwavelzuur vormen. Ook wordt deze stof werd opgelost in zwavelzuur en ethanol. Dit is een van de belangrijkste componenten van de samenstelling van vulkanische gas.

Zoals bereid zwaveldioxide

Bereiding SO2 - zwaveldioxide - industriële werkwijze bestaat uit het verbranden van zwavel of roosteren sulfiden (pyriet wordt voornamelijk gebruikt).

4FeS2 (pyriet) + = 11O2 2Fe2O3 (ijzeroxide) + 8SO2 (zwaveldioxide).

Onder laboratoriumomstandigheden kan de zwaveldioxide worden verkregen door inwerking van sterke zuren hydrosulfieten en sulfieten. Dus de verkregen zwaveligzuur ontleedt onmiddellijk water en zwaveldioxide. Bijvoorbeeld:

Na2SO3 (natriumsulfiet) + H2SO4 (zwavelzuur) = Na2SO4 (natriumsulfaat) + H2SO3 (zwavelzuur).
H2SO3 (zwavelig zuur) = H2O (water) + SO2 (zwaveldioxide).

De derde werkwijze voor het produceren zwaveldioxide wordt blootgesteld aan geconcentreerd zwavelzuur door verhitting een minder actieve metalen. Bijvoorbeeld: Cu (koper) + 2H2SO4 (zwavelzuur) = CuSO4 (kopersulfaat) + SO2 (zwaveldioxide) + 2H2O (water).

Chemische eigenschappen van zwaveldioxide

De formule van zwaveldioxide - SO3. Dit materiaal heeft betrekking op zure oxiden.

1. De zwaveldioxide in water oplost, waarbij zwaveligzuur gevormd. Onder normale omstandigheden, deze reactie reversibel.

SO2 (zwaveldioxide) + H2O (water) = H2SO3 (zwavelzuur).

2. basen zwaveldioxide sulfiet vormen. Bijvoorbeeld: 2NaOH (natrium hydroxide) + SO2 (zwaveldioxide) = Na2SO3 (natriumsulfiet) + H2O (water).

3. Chemische zwavelgas activiteit voldoende hoog is. De meest uitgesproken vermindering eigenschappen van zwaveldioxide. Bij dergelijke reacties de mate van zwaveloxidatie toeneemt. Bijvoorbeeld: 1) SO2 (zwaveldioxide) + Br2 (broom) + 2H2O (water) = H2SO4 (zwavelzuur) + 2HBr (waterstofbromide); 2) 2SO2 (zwaveldioxide) + O2 (zuurstof) = 2SO3 (sulfiet); 3) 5SO2 (zwaveldioxide) + 2KMnO4 (kaliumpermanganaat) + 2H2O (water) = 2H2SO4 (zwavelzuur) + 2MnSO4 (mangaansulfaat) + K2SO4 (kaliumsulfaat).

Laatste reactie - een voorbeeld van een hoge kwaliteit reactie op SO2 en SO3. Paarse verkleuring optreedt oplossing).

4. Wat de aanwezigheid van sterk reducerende zwaveldioxide kunnen oxiderende eigenschappen. Bijvoorbeeld voor het afleiden van de metaalindustrie zwavel uit rookgassen via reconstitutie van zwaveldioxide met koolmonoxide (CO) SO2 (zwaveldioxide) + 2 CO (koolmonoxide) = 2CO2 (kooldioxide) + S (zwavel).

Ook oxidatieve eigenschappen van deze stof wordt gebruikt om fosfornovaristoy ksiloty verkrijgen: PH3 (fosfine) + SO2 (zwaveldioxide) = H3PO2 (fosfornovaristaya acid) + S (zwavel).

Wanneer gebruikt zwaveldioxide

Algemeen het zwaveldioxide wordt toegepast om zwavelzuur te produceren. Ook wordt gebruikt als conserveermiddel (E-220) bij de bereiding van frisdranken (wijn en andere dranken gemiddelde prijsklasse). Vanwege de eigenschap van het gas om een verscheidenheid van micro-organismen te doden, gefumigeerd zij magazijnen en Plantaardige winkel. Bovendien wordt zwaveldioxide gebruikt voor het bleken van wol, zijde, stro (die materialen die niet kunnen worden gebleekt met chloor). In de laboratoria van zwaveldioxide wordt gebruikt als oplosmiddel en verschillende zouten van zwaveligzuur verkrijgen.

fysiologische effecten

Zwaveldioxide sterk toxische eigenschappen. Symptomen van vergiftiging - een hoesten, loopneus, heesheid, een bijzondere smaak in de mond, een sterke kriebel in de keel. Inademen van zwaveldioxide bij hoge concentraties ontstaat moeite met slikken en verstikking, spraakstoornis, misselijkheid en braken kan acuut pulmonair oedeem.

MPC van zwaveldioxide:
- binnenshuis - 10 mg / m;
- gemiddelde maximum job in de lucht - 0,05 mg / m³.

Gevoeligheid voor zwaveldioxide in individuele mensen, planten en dieren anders. Bijvoorbeeld, een van de meest resistente bomen berken en eiken, en het minst - sparren en dennen.