Voorbeeld polaire covalente binding. Covalente binding polaire en niet-polaire

Een belangrijke rol in de chemische niveau van de organisatie van de wereld speelt een methode van communicatie gestructureerde deeltjes, tussen verbindingen. Het grote aantal enkelvoudige stoffen, met name niet-metalen zijn polaire covalente koppelingstype, met uitzondering van de inerte gassen. Metalen in zuivere vorm hebben bijzondere communicatiewerkwijze die wordt gerealiseerd door socialisatie vrije elektronen in het kristalrooster.

Alle complexe stoffen (behalve voor sommige organische) zijn polaire covalente chemische bindingen. Soorten en voorbeelden van deze verbindingen worden hieronder besproken. In de tussentijd, weet de kenmerken van een atoom van invloed op de communicatie polarisatie.

electronegativity

Atomen en meer in het bijzonder de kern (die, zoals bekend, zijn positief geladen), het vermogen aan te trekken en te behouden de elektronendichtheid in het bijzonder de vorming van chemische bindingen. Deze eigenschap is electronegativity genoemd. Het periodiek systeem zijn waarde groeit in perioden en de hoofdelementen van de subgroepen. Electronegativiteit is niet altijd constant en kan variëren, bijvoorbeeld het veranderen van de aard van de hybridisatie, die inkomen atoomorbitalen.

Chemische bindingen vormen en voorbeelden daarvan worden hieronder genoemd, en meer specifiek, wordt de lokalisatie of gedeeltelijke verdringing van deze contacten op een van de binding deelnemers verklaard door de elektronegatieve kenmerk van een bepaald element. Verplaatsing optreedt aan het atoom, dat sterker is.

Polaire covalente binding

"Formule" polaire covalente bindingen eenvoudig - twee atomen van dezelfde aard zijn gecombineerd in een elektronenpaar hun valentie schelpen. Dergelijk paar wordt een verdeelde omdat het tot beide partijen gelijkelijk. Het is door socialisering elektronendichtheid in de vorm van een paar elektronen, atomen bewegen in een stabiele toestand, daar complete hun uiterlijke elektron niveau en "octet" (of "doublet" bij een enkelvoudige substantie waterstof _H2, e S-orbitale alleen voor afloop daarvan moeten twee elektronen) - toestand van het extern vlak waarbij alle atomen, aangezien dit overeenkomt met het vullen van de toestand met minimale energie.

Een voorbeeld van een niet-polaire covalente binding de anorganische en vreemd het ook klinkt, maar ook in de organische chemie, ook. Dit type verbinding is gemeenschappelijk voor alle eenvoudige stoffen - met uitzondering van edelgassen niet-metalen, indien valentie niveau van het inerte gas voorstelt en reeds voltooide octet van elektronen en derhalve met gelijke binding zelf geen betekenis voor hem, en nog minder energetisch gunstig. In de niet-polariteit organisch materiaal in een bepaalde structuur van het molecuul en is voorwaardelijk.

Polaire covalente binding

Voorbeeld polaire covalente binding beperkt tot enkele moleculen van een enkelvoudige substantie, terwijl de verbindingen met dipolen waarbij de elektronendichtheid gedeeltelijk verschoven naar een meer elektronegatieve element, - een overweldigende meerderheid. Elke combinatie van atomen met verschillende electronegativiteit geeft polaire binding. Met name als gevolg van de organische stof - een polair covalente binding. Soms ionische anorganische oxiden zijn ook polaire en zouten van zuren en ionische binding overheerst type.

Als een extreem geval van de polaire binding soms behandeld en de ionische achtige verbindingen. Als de elektronegativiteit van één van de elementen is aanzienlijk hoger dan de andere, wordt een elektronenpaar volledig verschoven van het communicatiecentrum daaraan. Er is dus een splitsing in ionen. Iedereen die een electron oppikt pair, wordt omgezet in een anion en ontvangt een negatieve lading, en het verlies van een elektron - wordt omgezet in een kation en positief geworden.

Voorbeelden van anorganische stoffen met een soort covalente binding apolaire

Stoffen met apolaire covalente binding - is, bijvoorbeeld de binaire gasmoleculen: waterstof (H - H), zuurstof (= O), stikstof (in het molecuul 2 atomen gebonden drievoudige binding (N ≡ N)); vloeistoffen en vaste stoffen: chloor (Cl - Cl), fluor (F - F), broom (Br - Br), jood (I - I). Ook complexe stoffen bestaande uit atomen van verschillende elementen, maar met dezelfde werkelijke waarde van elektronegativiteit bijvoorbeeld fosfor hydride - _PH3.

Organische en niet-polaire binding

Overduidelijk dat alle organische materie complex. De vraag is, hoe kan een niet-polaire binding in een complexe aangelegenheid zijn? Het antwoord is heel simpel, als een beetje logisch denken. Indien de electronegativiteitswaarde gerelateerde elementen afwijken en creëren geen een dipoolmoment in de verbinding kan een dergelijke verbinding worden beschouwd als niet-polaire. Dit is de situatie koolstof en waterstof: alle C - H bindingen in organische stof wordt beschouwd als niet-polair zijn.

Voorbeeld polaire covalente binding - methaanmolecule, de eenvoudigste organische verbinding. Het bestaat uit een koolstofatoom, dat volgens de valentie, door enkelvoudige bindingen verbonden met vier waterstofatomen. In feite is het molecuul geen dipool, want er zijn geen kosten lokalisatie in iets en ten koste van de tetraëdrische structuur. De elektronendichtheid wordt gelijkmatig verdeeld.

Een voorbeeld van een niet-polaire covalente binding in complexere organische verbindingen. Het wordt gerealiseerd ten koste van mesomere effecten, d.w.z. consistente pull elektronendichtheid, die snel geblust door de koolstofketen. Dus in het molecuul hexachloorethaan binding C - C-polaire vanwege trekken gelijkmatige elektronendichtheid zes chlooratomen.

Andere soorten obligaties

Naast een covalente binding, die overigens kunnen worden op de donor-acceptor mechanisme uitgevoerd, er ionische, metaal en waterstofbindingen. Korte kenmerken voorlaatste twee hierboven gepresenteerd.

Waterstofbrug - is elektrostatische intermoleculaire interactie, die kan optreden als er een atoom in het molecuul en enige andere waterstof met ongedeelde elektronenparen. Dit soort binding is veel zwakker dan de andere, maar vanwege het feit dat de inhoud van deze bindingen sterk kan worden gevormd, aanzienlijk bij tot de eigenschappen van de verbinding.