De elektrodepotentiaal - is elektrostatische potentiaalverschil tussen de elektrolyt en de elektrode. Het optreden van dergelijke capaciteit als gevolg opengewerkt ladingen die in teken tegengesteld zijn aan het grensvlak fasescheiding op een elektrische dubbele laag vormen. De ruimtelijke scheiding van de ladingen op het raakvlak tussen de metaalelektrode en de elektrolytoplossing aanleiding van dergelijke omstandigheden de overdracht van de metaalionen in oplossing in de totstandbrenging van een elektrochemisch evenwicht en adsorptie van ionen uit de elektrolyt bij het elektrodeoppervlak; verdringingsgas buiten de positief geladen ion kristalrooster; non-Coulomb adsorptie van ionen of moleculen van de vloeistof bij de elektrode. Dankzij deze twee fenomenen elektrodepotentiaal nooit nul, ook al wordt de lading van het metaaloppervlak gelijk aan nul. De absolute waarde van de potentiaal van een enkele elektrode is niet gedefinieerd voor deze werkwijze wordt gebruik gemaakt van de vergelijking van het referentiesignaal en testelektroden. De elektrodepotentiaal is gelijk aan de grootte van de elektromotorische kracht (EMF) , verkregen in de elektrochemische schakeling. Voor op water gebaseerde oplossing is het gebruikelijk om waterstofelektroden gebruiken. Typische elementen van dit type worden gebruikt als referenties in verschillende elektrochemische metingen en ook elektrolytische inrichtingen. Waterstofelektrode - een draad of een plaat van metaal die waterstofgas absorbeert (vaak gebruikt platina of palladium). Dergelijke plaat draad is verzadigd met waterstof bij atmosferische druk en vervolgens ondergedompeld in een waterige oplossing rijk aan waterstofionen. De potentiaal van een dergelijke plaat is evenredig met de concentratie van ionen in oplossing. Het element is een benchmark is ten opzichte van de elektrodepotentiaal van een chemische reactie gemeten.
Bij montage van elektrochemische cellen op basis van waterstof en apparaten gedefinieerd op een oppervlak van een platinagroep metaal stroomt reactie (reversibel), waardoor of herstelproces of oxidatie. Procestype afhankelijk van de capaciteit van het element lopende reactie. waterstof elektrodepotentiaal wordt op nul gesteld wanneer de waterstofdruk ongeveer één atmosfeer, het proton concentratie van de oplossing - één mol per liter en de temperatuur - 298 K. Indien het geanalyseerde element in de referentieomstandigheden, dat wil zeggen wanneer de ion activiteit waardoor de capaciteit van het apparaat, en gasdruk - 0101 MPa, wordt deze waarde een standaardpotentiaal genoemd. Door het meten van de EMF van de elektrochemische elektrode in standaardomstandigheden berekenen van de standaard elektrodepotentiaal van een chemische reactie. Gewoonlijk wordt deze waarde gemeten onder omstandigheden waarbij de thermodynamische potentiaal reactieactiviteit gelijk aan één, en de gasdruk 0,01 * 105Pa. De potentiaal van de gecontroleerde element wordt als positief beschouwd als een "stroombron" modus in het externe circuit de elektronen van links naar rechts en in de elektrolyt - de positief geladen deeltjes.