Disperse systemen: algemene kenmerken en classificatie

Colloïdaal chemie - de wetenschap die de bereidingswijzen, de samenstelling, de interne structuur, de chemische en fysische eigenschappen van de disperse systemen bestudeert. Disperse Systems - zijn systemen die bestaan uit gemalen deeltjes (discontinue fase) gedispergeerd in de omgevingslucht (gedispergeerde) medium: gassen, vloeistoffen of vaste stoffen. De deeltjesgrootte van de dispersie fase (kristallen, druppeltjes, bellen) verschillen in de mate van dispersie, waarvan de grootte recht evenredig met de deeltjesgrootte. Bovendien gedispergeerde deeltjes en onderscheiden zich door andere kenmerken, gewoonlijk door aggregatie van de gedispergeerde fase en het medium.

Disperse systemen en de indeling

Alle dispersiesysteem van de gedispergeerde fase deeltjesgrootte kan worden onderverdeeld in molecuulion (minder dan één nm), colloïd (1-100 nm), grof (meer dan honderd nanometer).

Moleculaire dispersie systemen. Deze systemen bevatten deeltjes waarvan de grootte kleiner is dan één nm. Deze groep omvat verschillende echte oplossingen van niet-elektrolyten: glucose, ureum, alcohol, sucrose.

De gesuspendeerde systemen worden gekenmerkt door de grootste deeltjes. Deze omvatten emulsies en suspensies. Disperse systemen waarin de vaste stof is gelokaliseerd in een vloeibaar dispersiemedium (zetmeeloplossing, klei) worden aangeduid als suspensies. Emulsies - zijn systemen die worden bereid door het mengen van twee vloeistoffen, waarbij een in de vorm van druppeltjes gedispergeerd in de andere (olie, tolueen, benzeen of waterdruppels triacylglycerolen (vet) in de melk.

Colloïdale dispersies. Ze colloïdaal deeltjesafmetingen oplopen tot 100 nm. Dergelijke deeltjes kunnen gemakkelijk binnendringen door de poriën van het filterpapier, maar dringen niet door de poriën van biologische membranen van planten en dieren. Omdat colloïdale deeltjes (micellen) zijn electrocharge en oplosmiddel ionische membraan, waardoor ze gesuspendeerd, deze voldoende lang kan neerslaan. Een treffend voorbeeld colloïdale systemen zijn oplossingen van gelatine, albumine, Arabische gom, colloïdale oplossing van goud en zilver.

De dispersiegraad maakt onderscheid tussen homogene en heterogene disperse systemen. In homogene systemen disperse fase deeltjes gemalen moleculen, atomen en ionen. Voorbeelden van dergelijke dispersie kan een oplossing van glucose in water (moleculair gedispergeerd systeem) en keukenzout in water (-ion gedispergeerd systeem) zijn. Zij zijn de echte oplossingen. De grootte van de moleculen van de gedispergeerde fase minder dan één nanometer.

Dispersies en oplossingen

Van alle systemen en oplossingen in levende organismen belangrijkste zijn de colloïdale disperse systemen. Zoals bekend is de chemische basis voor het bestaan van een levend organisme is het metabolisme van eiwitten daarin. De gemiddelde concentratie van eiwitten in het lichaam 18-21%. De meeste eiwitten opgelost in water (de concentratie die bij mens en dier is ongeveer 65%) en colloïdale oplossingen vormen.

Er zijn twee groepen van colloïdale oplossingen: vloeistof (sol) en gel (gel). Alle vitale processen in levende organismen, in verband met colloïdale materie. In elke levende cel biopolymeren (nucleïnezuren, proteïnen, gikozaminoglikany, glycogeen) in de vorm van gedispergeerde systemen.

Colloïdale oplossingen zijn wijdverspreid en anorganische natuur. Dergelijke oplossingen omvatten olie, stoffen, kunststof, synthetische vezels. Een aantal voedingsproducten kunnen worden toegeschreven aan de colloïdale oplossingen: kefir, melk, enz. De meeste medicijnen (serum, antigenen, vaccins) zijn colloïdale oplossingen. Colloïdale oplossingen en verf bevatten.